Question

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．



據(jù)此回答下列各題：
（1）寫出純凈物A的化學(xué)式______，C的電子式______，用來檢驗(yàn)L中陽離子的試劑是______（該試劑焰色為紫色）．
（2）沉淀E可溶于過量______（填試劑名稱）得到深藍(lán)色的透明溶液，呈現(xiàn)該顏色是因?yàn)槿芤褐写嬖谂潆x子______（填化學(xué)式）．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式______，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）______．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進(jìn)而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO₂，可以知道X、Y、Z是H、C、O，則C為H₂O，H為HCl，I有漂白作用，應(yīng)為HClO，淺綠色、棕黃色溶液為Fe²⁺和Fe³⁺，可知J為Fe，K為FeCl₂，L為FeCl₃，反應(yīng)①用于制作印刷電路板為FeCl₃和Cu，則M為Cu，B為CuCl₂，E能與乙醛反應(yīng)，應(yīng)為Cu（OH）₂，F(xiàn)為Cu₂O，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，應(yīng)為CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃，
（1）由以上分析可知A是CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃，C為H₂O，電子式為



，L為FeCl₃，用來檢驗(yàn)L中陽離子的試劑是硫氰化鉀，
故答案為：CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃；



；硫氰化鉀；
（2）E為Cu（OH）₂，可與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到深藍(lán)色的透明溶液，
故答案為：氨水；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）反應(yīng)①為氯化鐵和銅的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，乙醛和氫氧化銅濁液在加熱的條件下反應(yīng)的方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O，
故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（4）F為Cu₂O，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O．