下表是周期表的一部分，試回答下列問題
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
0
0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ （11） （12）
（1）表中元素中，第一電離能最小的元素是
K
K
（填元素符號，下同），電負性最大的元素是
F
F
，單質中化學性質最不活潑的是
Ar
Ar
 （填化學式）．
（2）表中元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式，下同），堿性最強的是
KOH
KOH
，呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是
HBr
HBr
（填化學式）．
（4）為什么表中的④第一電離能比⑤大？
鎂的外圍電子為3S2，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結構
鎂的外圍電子為3S2，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結構
．
分析：由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；
（1）同周期自左而右第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能最小的位于左下角；
同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下第電負性降低，故第電負性最大的位于右上角；
最不活潑的元素是零族元素單質；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強（注意F沒有正化合價，沒有含氧酸）；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強；Al（OH）3是兩性氫氧化物；
（3）根據(jù)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定分析，同主族自上而下非金屬減弱；
（4）鎂的外圍電子為3S2，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；
周期表中第ⅦA族后邊的族為0族，故答案為：0；
（1）同周期自左而右第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能最小是K；
同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下第電負性降低，故第電負性最大是F；
最不活潑的元素是零族元素單質Ar，故答案為：K；F；Ar；
（2）F沒有正化合價，沒有含氧酸，除F外Cl元素的非金屬性最強，HClO4的酸性最強；K元素金屬性最強，故KOH的堿性最強；Al（OH）3是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）表中ⅦA元素中非金屬性F＞Cl＞Br，故最不穩(wěn)定的氫化物是HBr，故答案為：HBr；
（4）鎂的外圍電子為3S2，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素，
故答案為：鎂的外圍電子為3S2，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結構．
點評：本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學用語等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意整體把握元素周期表與基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．
（1）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k
③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結構的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）
鋰 X Y
失去第一個電子 519 502 580
失去第二個電子 7 296 4 570 1 820
失去第三個電子 11 799 6 920 2 750
失去第四個電子 9 550 11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難
．
②表中X可能為以上13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式
Na2O和Na2O2
Na2O和Na2O2
．
③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素．
④以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省惠陽一中實驗學校高一下學期3月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

b
 
 
 
 
 
 
h
 
j
 
 
a
c
f
 
i
 
l
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 表中___________________(填寫編號)元素的單質可能都是電的良導體。
(2) 將元素a、c、d、f、l、b的原子半徑按由大到小的順序排列________________________。
(3) i元素屬于_______________（填金屬或非金屬）元素，它的最高化合價是____________，
最低化合價是___________。它能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用做干燥劑，寫出i的單質與氧氣反應的化學方程式：_________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州一中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）下表是周期表的一部分,試回答下列問題

(1)、表中元素中，第一電離能最小的元素是        (填元素符號，下同)，電負性最大的元素是          ，單質中化學性質最不活潑的是__________ （填化學式)。
(2)、表中元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是           （填化學式，下同)，堿性最強的是           ，呈兩性的氫氧化物是               。
(3)、表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是__________（填化學式）。
(4)、為什么表中的④第一電離能比⑤大？
______________________________________________       。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（9分）下表是周期表的一部分,試回答下列問題

(1)、表中元素中，第一電離能最小的元素是         (填元素符號，下同)，電負性最大的元素是           ，單質中化學性質最不活潑的是__________ （填化學式)。

(2)、表中元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是            （填化學式，下同)，堿性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是                。

(3)、表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是__________（填化學式）。

 (4)、為什么表中的④第一電離能比⑤大？

______________________________________________        。

 

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