Question

8．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

• A． 無色溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
• B． 由水電離得到的c（H+）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 0.1 mol•L^-1NH4HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．硫離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．由水電離得到的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，四種離子不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，能夠共存；
C．偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．鐵離子發(fā)生水解，溶液不可能為中性．

解答 解：A．Al³⁺、S^2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離得到的c（H+）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，在酸性溶液中都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；
C．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，AlO₂^-與HCO₃^-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，溶液顯示酸性，不可能為中性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．