【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有陰陽離子總數(shù)為0.1NA
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【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,充分反應。下列說法不正確的是
A.離子的還原性強弱:I- >Fe2+ >Br-
B.當a≥b時,發(fā)生的離子反應:2I-+ Br2= I2+2Br-
C.當3a≤2b時,發(fā)生的離子反應:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D.當5a=4b時,反應后的離子濃度之比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-)=1:1:5
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【題目】己知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標準狀況,后同),冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到VL黃綠色氣體,下列正確的是( )
A.V=2.24L
B.參加反應的HCl為0.18mol
C.無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少
D.6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2(標準狀況)
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【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達平衡的時間(min) | 5 | 8 | |
A的濃度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的體積分數(shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A.若x<4,則2c1<c2
B.若w3=w1,可斷定x=4
C.無論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,
請回答下列問題:
(1)T的原子結構示意圖為 ,R的最簡單氫化物的電子式為 ,Q的1:1型氫化物中相對分子質量最小的分子是 型分子(立體構型)。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q ___________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為 。
(4)R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 。
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【題目】下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是( )
選項 | 敘述I | 敘述II |
A | SiO2可與HF反應 | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3 < Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3 < NaHCO3 |
D | NH4Cl為強酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
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【題目】下列物質中,物質的量最大的是__________,含分子個數(shù)最多的是__________,含原子個數(shù)最多的是__________,質量最大的是__________。(填編號)
A.6 g H2;
B.0.5 mol CO2;
C.148 g H2SO4;
D.4 ℃時18mL水
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【題目】下列物質中所含原子數(shù)目相等的是
A.34gH2O2和18gH2O B.2gO3和2gO2
C.5gCO和10gN2 D.1gH2和8gO2
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【題目】實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)要求完成以下問題:
(1)按氣體從左向右流動,裝置②在④左邊,則②中加入的液體是 ;
(2)裝置⑤中發(fā)生反應的化學方程式是 ;
(3)實驗開始時,應先點燃 (填裝置序號)處的酒精燈,否則CuCl2中含有 (填化學式)雜質。待充分反應后,裝置①的玻璃管中剩余物呈 色;
(4)某實驗小組組裝裝置時,在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是 。
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