Question

（08年廣東卷）根據表1信息和，判斷以下敘述正確的是 （）

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

       A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　　　　　　             B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

       C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　                D．L^2＋與R^2－的核外電子數相等

Answer 1

答案： C

對應考點： 同一周期/主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。

解析 ：由表可推知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。

         A. 氫化物的沸點在同一主族中隨最外層電子層數增多而升高，但水分子間具有氫鍵，較為特殊，因此H₂O的沸點高于H₂S；

                   B. 金屬性越強，單質與稀鹽酸反應就越快，同一周期內金屬性從上往下增強，因此Mg>Be；

                   C. M、T形成的化合物為Al₂O₃，能與酸和堿反應生成對應的鹽，是兩性化合物；

                   D. L^2＋與R^2－的最外層電子數相等，均為8個；但核外電子數不相等，Mg²⁺為10個，S^2-為18個。

易錯點 :要了解元素性質的遞變規(guī)律。另外應熟悉酸性化合物、堿性化合物、兩性化合物、中性化合物的判定，如NO₂雖然可與NaOH反應生成鹽，但它不是酸性/堿性化合物。同時，要注意區(qū)別最外層電子數、核外電子數等。