6．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．利用大陽能制氫時，若光解0.02molH2O可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B．用生氫劑CaH2與水反應(yīng)制氫時，生成1mol H2時轉(zhuǎn)移電子致目為2NA
C．常溫常壓下，4.0g氫氧化鈉溶于1L水所得溶液c（NaOH）=0.10mol/L
D．標(biāo)準狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

分析 A、光解0.02mol水可以生成0.02mol氫氣，根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算其質(zhì)量；
B、用生氫劑CaH2與水反應(yīng)制氫時，發(fā)生的是歸中反應(yīng)；
C、氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L；
D、求出一氯甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一氯甲烷中含4對共用電子對來分析．

解答 解：A、光解0.02mol水可以生成0.02mol氫氣，質(zhì)量m=nM=0.2mol×2g/mol=0.4g，故A錯誤；
B、用生氫劑CaH2與水反應(yīng)制氫時，發(fā)生的是歸中反應(yīng)，故生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故C錯誤；
D、標(biāo)況下22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而一氯甲烷中含4對共用電子對，故1mol一氯甲烷中含4NA對共用電子對，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A．1.12 g鐵與足量濃硫酸反應(yīng)
B．0.12g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
C．0.02mol鈉與足量水反應(yīng)
D．0.01mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解成CaO（s）和CO2（g），△S＜0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，平衡向正方向移動
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品，為測記其組成，分別稱取三份不同質(zhì)量的該混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定，已知：CO32-”與H+反應(yīng)生成CO2，分兩步：CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
實驗編號113
混合物的體積/g3.764.708.46
硫酸濃液的體積/mL50.0050.0050.00
生成一氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030，03750.03
下列說法正確的是（　�。�
A．樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物成的量之比為1：2
B．樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為2：3
C．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為l.5mol•L-1
D．所用嫌酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準狀況時的體積）：
實驗序號號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L
110017.22.24
22008.004.48
34000V
下列說法正確的是（　�。�
A．表中 V=7.84 L
B．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3
D．實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NaHSO3B．AgNO3C．H2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各組中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．溫度相同、體積相同的O2和O3B．質(zhì)量相等、密度不等的C2H6和NO
C．質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2D．體積相等、密度相等的CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．已知某抗酸藥X的組成可表示為aMgCO3•bMg（OH）2•cAl（OH）3•dH2O（a、b、c、d為最簡整數(shù)比），為確定X的化學(xué)式，某研究小組做了如圖1實驗．

（1）寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖，MgO的電子式．
（2）寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）另取6.02gX和過量稀硫酸，在20℃下，按圖2裝置進行實驗（夾持儀器略去）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向水準管加入一定量的水，水準管與量氣管液面形成高度差，在一段時間內(nèi)不變．
②混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中，原因是確保抗酸藥X完全反應(yīng)．
③反應(yīng)完畢，收集到氣體0.24L．讀取氣體體積時，除視線要與刻度線相平外，還應(yīng)注意冷卻至室溫（或20℃），水準管與量氣管的液面相平．（已知20℃，1個大氣壓下，氣體摩爾體積為24.0L•mol-1．）
（4）該抗酸藥的化學(xué)式是MgCO3•5Mg（OH）2•2Al（OH）3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B＞A
C．單質(zhì)還原性A＞B＞C＞D
D．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+

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