關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是( )

A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)

B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液

C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕

B．電離和水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．酸式鹽的pH均小于7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )

A．1 mol O2作為氧化劑失去的電子數(shù)為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)大于NA

C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量NA

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) B．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)按要求完成下列各題：

（1）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________

（2）將2.3 g 金屬鈉投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________(假定反應(yīng)后溶液體積不變)；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3 mol分別與100 mL濃度為1 mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為____________。

(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為__________。

（4）青銅是人類歷史上的一項(xiàng)偉大發(fā)明。工業(yè)冶煉銅的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2↑

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)+Cu2S6Cu+SO2↑

①用“單線橋法”表示出上述反應(yīng)(Ⅰ)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2↑

②該反應(yīng)(Ⅰ)中的還原產(chǎn)物是____________；反應(yīng)(Ⅱ)中被氧化的物質(zhì)是­­____________。

③若反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)均轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.806×1024，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的二氧化硫的體積為_____________ L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．足量Na2O2和11.2 L CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

B．常溫常壓下，16 g甲烷(CH4)所含電子數(shù)為NA

C．5.6 g鐵與7.1 g氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，6 g O2和26 g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下c(H+)＝0.01mol/L的鹽酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列問題：

（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___________。

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 (填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲) V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×10－5

4.3×10－7

3.0×10－8

K2

5.6×10－11

下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是______________。

A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－

請(qǐng)寫出在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ( )

A．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

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