Question

將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等．則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

A．1：3

B．2：3

C．1：4

D．2：7

Answer 1

分析：根據(jù)氯化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，當氫氧化鈉相對于氯化鋁過量時，生成氫氧化鋁白色沉淀，當氫氧化鈉過量時，先出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀有部分溶解，當?shù)玫降某恋砦镏泻�鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等時，可能是氯化鋁剩余，或者是第二種可能的情況：當氫氧化鈉相對于氯化鋁過量時，生成氫氧化鋁白色沉淀，當氫氧化鈉過量時，先出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀有部分溶解．

解答：解：設(shè)：AlCl₃和NaOH的濃度分別為c₁和c₂，相同體積為V，由題意可得：第一步AlCl₃反應(yīng)完全，而NaOH過量，此時參加反應(yīng)的AlCl₃的物質(zhì)的量是c₁Vmol，NaOH是3c₁Vmol；生成c₁V mol 的Al（OH）₃，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al（OH）₃有一半（

1

2

c₁V）參加了第二步的反應(yīng)，所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c₁V+0.5c₁V=3.5c₁V=c₂V，所以c₁：c₂=2：7；
當氯化鋁過量時，氫氧化鈉全反應(yīng)，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c₁V-x=x，所以x=0.5c₁V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c₁Vmol，所以1.5c₁V=c₂V，所以此時c₁：c₂=2：3．
故選BD．

點評：本題考查學(xué)生強堿和可溶性的鋁鹽反應(yīng)的情況，綜合性較強，難度較大．