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要將NaCl和CaCl2固體混合物分離，不需采用的操作是（　　）
A、溶解B、稱量C、過濾D、蒸發(fā)
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣加入鹽酸得到氯化鈣溶液，經蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉．
解答： 解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾得到碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉．
采用的操作是溶解、過濾、蒸發(fā)．
故選B．
點評：本題考查物質的分離、提純知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
 
（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
 
0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
（3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各離子濃度關系
 
．
（4）如圖1是0.1mol?L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是
 
；
（5）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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等質量的下列物質，所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、KCl
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C、SiO2
D、P4

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0.1mol KClO3和0.1mol KCl中，含有相等微粒個數(shù)的是（　�。�
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C、鉀原子D、鉀離子

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分子為C10H14的分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其可能的結構有（　　）
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鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關．已知在與冷稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時，主要還原產物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀HNO3的反應變化如圖所示，假設曲線的各段內只有一種還原產物，且生成該還原產物的反應已全部完成，下列敘述正確的是（　�。�
A、0點到a點的還原產物是NO
B、因反應放熱，使溶液溫度升高，a點到b點的還原產物是N2O
C、反應過程到達b點時HNO3已完全反應
D、c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是2：3

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有Xn+、Ym+、Zq-3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)q＜n＜m=3，Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多1，且Zp-的核外電子數(shù)與Ar相同，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z
B、離子半徑Z＞X＞Y
C、Y（OH）m是一種弱堿性物質
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為了收集Na與水反應產生的氣體，某同學用扎有小孔的鋁箔包裹金屬鈉，放入水中，收集完氣體后，取出鋁箔，水溶液中含有的溶質可能有（　�。�
A、NaOH
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D、Al（OH）3

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某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛．在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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