【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

D. 0.1 mol Cu(OH)2

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解硫酸銅溶液，先電解生成銅和氧氣和硫酸，后電解水，生成氫氣和氧氣。

用惰性電極電解硫酸銅溶液，先電解生成銅、氧氣和硫酸，根據(jù)圖分析，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時反應(yīng)生成0.05mol氧氣和0.1mol銅，然后就是電解水，生成氫氣和氧氣，當(dāng)又轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，產(chǎn)生了0.05mol氫氣和0.025mol氧氣，即電解了0.05mol水。所以要使溶液恢復(fù)需要進(jìn)入0.1mol氧化銅和0.05mol水，即可以加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3。故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B. a、b、c三點溶液中水的電離程度:a>b>c

C. b點溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH—)

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體大量排放到空氣中會導(dǎo)致酸雨形成的是（ ）

A.SO2B.CO2C.COD.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中ΔH小于零的是(　　)

A. Ba(OH)2與NH4Cl固體混合

B. 氯化銨分解得氨氣

C. 實驗室制備氫氣

D. 碳酸鈣分解得二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是

A. 當(dāng)a、b都是銅作電極時，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 當(dāng)燃料電池消耗22.4 L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2 mol e－

D. 燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于焊割、燃料電池及有機合成等。

（1）乙炔-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池。電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________；

（2）科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”，將乙炔燃燒產(chǎn)物CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下圖為溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響。下列說法正確的是_____(填序號)

①250℃時，催化劑的催化效率最大

②隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

④N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率

⑤增大壓強可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

（3）甲烷裂解法制取乙炔的反應(yīng)方程式為：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1

則2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1

（4）哈斯特研究發(fā)現(xiàn)：甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。甲烷裂解可能發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。

①1725℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，達(dá)到平衡時，測得c（C2H2）=c（CH4）。則CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

②1725℃時，反應(yīng)2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度）；

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分別寫出乙醛與銀氨溶液、苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:__________________________________、__________________________________。

（2）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是_____；

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為_____________

（3）D（環(huán)狀化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　 ）

A. 是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上

B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烷比丁烷易汽化

D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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