在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子個(gè)數(shù)約為

A．1

B．0.25

C．6.02×1023

D．3.01×1023

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度各為1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
陽(yáng)離子．
（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
；反應(yīng)后的溶液中可能含
Cu2+
Cu2+
陽(yáng)離子．
（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
和
Cu2+
Cu2+
陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
；2min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為
0.25mol/L
0.25mol/L
；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n=
4
4
．
（2）在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A
A

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2MNA
M
，
2MNA
M
，
個(gè)．
利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空：
（3）含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.25mol
0.25mol
．
（4）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
1.6Vg
1.6Vg
．
（5）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
XY3
XY3
．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-） 為
0.15mol
0.15mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB=pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.25mol/L．則m：n：p應(yīng)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．
①反應(yīng)完畢，溶液中一定含有
Fe2+
Fe2+
陽(yáng)離子，是
0.35
0.35
mol，一定沒(méi)有
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Cu2+
陽(yáng)離子．
②固體物質(zhì)烘干后，其中一定含有
Cu
Cu
和
Fe
Fe
，和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量比
少
少
（填多或少）
2
2
克．
（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．
①反應(yīng)后的溶液中一定含有
Fe2+
Fe2+
陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)量的范圍是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
．
②溶液中可能含有
Cu2+
Cu2+
陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是
0≤n（Cu2+）＜0.1mol；
0≤n（Cu2+）＜0.1mol；
．
③溶液中一定不含
Fe3+
Fe3+
陽(yáng)離子．

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