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【題目】一定有化學變化發(fā)生的過程是

A. 蒸餾 B. 升華 C. 電解 D. 鈍化

【答案】CD

【解析】蒸餾是利用混合液體中各組分沸點不同，分離和提純的一種方法，屬于物理變化，A錯誤；升華是物質由固體直接轉化為氣態(tài)的現(xiàn)象，屬于物理變化，B錯誤；電解是指將電流通過電解質溶液或熔融態(tài)物質，而在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，屬于化學變化，C正確；鐵、鋁等金屬在常溫下，遇到濃硫酸或濃硝酸，在金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻止金屬進一步與酸的反應，此過程稱為鈍化，化學變化，D正確；正確選項CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計讀數逐漸

③

反應分步進行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉變?yōu)镾O42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通入水中所得溶液呈堿性的氣體是

A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產生CO2氣體。下列說法中正確的是（ ）

A．NaHSO3溶液因水解而呈堿性

B．兩溶液混合后產生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應

C．向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成

D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5mol CO2分子中含gC原子，體積L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示，當V1＝160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉物質的量分數為a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當配制一定物質的量濃度的溶液時，錯誤的操作會導致溶液的濃度發(fā)生改變． 不小心將溶液濺到燒杯外（填偏大、偏小或無影響）定容時俯視搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1 mol O2的質量是32g/mol
B.阿伏加德羅常數的準確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應：M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容積一定、溫度一定的密閉容器中加入一定量M2和R2，反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如下圖a所示，則對M2物質的狀態(tài)判斷正確的是______(填序號)

A．只能為氣體 B．只能為固體 C．既可能為固體，也可能為氣體

(2)若在t2時，維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半，t3時達到新的平衡。在上圖b中畫出t2后c(M2R4)的變化曲線。

(3)若M2為氣態(tài)，根據上圖c回答下列問題：

①該反應為________(填“放”或“吸”)熱反應；P2________P1(填“＞”或“＜”)。

②在一容積可變的密閉容器中充入10mo1M2氣體和30mo1R2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器容積為20L。如反應開始時仍充入10mo1M2和30mo1R2，則在平衡狀態(tài)B時，容器容積V (B)=____________L。

③在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(起始溫度和起始容器容積均相同)，有關數據如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1 mol M2、2 mol R2

1 mol M2R4

1 mol M2R4

平衡時容器體積

V (甲)

V (乙)

V (丙)

反應的平衡常數K

K(甲)

K(乙)

K(丙)

平衡時M2R4的濃度(mol·L-1)

c (甲)

c (乙)

c(丙)

平衡時M2R4的反應速率(mol·L-1·min-1)

v (甲)

v (乙)

v (丙)

則下列說法正確的是_________。

A．V (甲)＞V (丙) B．K(乙)＞K(丙) C．c (乙)＞c (甲) D．v (甲)=v (丙)

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