利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為________。
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是________（填序號）。
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
反應池中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________。

（1）①　②b、c
（2）①　溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或其他合理答案）
②增大反應物接觸面積，使反應更充分　H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl　2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑
點撥：知識：元素推斷、元素化合物性質、平衡常數(shù)、電解時離子方程式的書寫。能力：讀圖能力、計算能力、分析問題并解決問題能力、知識的靈活運用能力。試題難度：中等。

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）19世紀末，人們開始揭示原子內部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是________。
（2）道爾頓的原子學說曾起了很大的作用。他的學說包含下列三個論點：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質和質量都相同，③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。
（1）標準狀況下，它們的密度之比為________。
（2）相同物質的量的三種單質中，質子數(shù)之比為________。
（3）各1 g三種單質中，它們的質子數(shù)之比為________。
（4）同溫同壓下，1 L各單質氣體中所含電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為__________________________。乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
（1）10Be和9Be________。
a．是同一種原子
b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學性質
（2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_______________。
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為       ；元素G的離子結構示意圖為         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的則該反應的化學方程式為                    。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內繪出該實驗方案裝置圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價與最低價的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應。用化學用語回答下列問題：
（1）甲的陰離子的結構示意圖為         ；用電子式表示乙與戊形成化合物的過程                  。
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序為         ；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是          。
（3）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的結構式                 ；該物質與空氣在酸性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為                             。
（4）丙、丁的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應，該化學方程式為：                。
（5）按下圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒。寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：                               。

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