【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉,分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L1的硝酸,加熱打開分液漏斗的活塞,使其充分反應(yīng)后,

下列微粒:①、 Fe3、H、 NO、 NO2,在該裝置中一定大量存在的(  )

A.B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

【答案】B

【解析】

12 mol·L1HNO3為濃硝酸,反應(yīng)生成的為NO2,從下邊幾個角度

(1)鐵過量,則反應(yīng)方程式為:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,最后剩余的離子是Fe2+;

(2)硝酸過量,則反應(yīng)方程式為Fe+6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,最后剩余的離子是Fe3+、H+

(3)鐵與硝酸都消耗完,則反應(yīng)方程式為:Fe +6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2,鐵被消耗完,而Fe(NO3)3有剩余,最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、。

根據(jù)題目分析的三種情況,可以得出:一定大量存在的是①和⑤NO2,故答案B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:IR—CH2OHRCHO

II.R1-CHO+R-C≡CNa

IV

V

請回答下列問題:

(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是 ( )

C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)O2(g)=SO2(g) △H2

H2(g)O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) △H1 、CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. B. C. ②③④D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某模擬"人工樹葉電化學(xué)實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時,Hb極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原電池原理可以設(shè)計原電池,實現(xiàn)多種用途

(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸,寫出通入SO2O2的電極的電極反應(yīng)式及反應(yīng)的總方程式。

負極________________________________

正極________________________________

總反應(yīng)_________________________________________。

(2) 如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

試回答下列問題:

①圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。

②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式。

正極:_________________________,負極:____________________________

③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,

正極反應(yīng)式為__________________________________________________

負極反應(yīng)式為__________________________________________________。

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【題目】等電子體具有相似的化學(xué)特征。下列物質(zhì)中與CO2結(jié)構(gòu)相似的是(

A.N2OB.SiO2C.MgCl2D.COCl2

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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動

B.電池放電時,負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

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【題目】一種以硼鎂礦(Mg2B2O5·H2OSiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“溶浸硼鎂礦粉過程中,提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填寫兩點)。

(2)“溶浸后產(chǎn)生的氣體是__________(填化學(xué)式)。

(3)為檢驗過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是______________溶液(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH+B(OH)4,Ka=5.81×10-10,寫出H3BO3NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(5)寫出沉鎂中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式以及將堿式碳酸鎂高溫灼燒制備輕質(zhì)氧化鎂的化學(xué)方程式________________、____________。

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【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是( )

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu),則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個四面體

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