【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B_______，D_______。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B＋C：________________________________________，

（3）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，置換反應(yīng)共有____________個(gè)。

【答案】 Fe CuSO4 CO2 CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 1個(gè)

【解析】本題利用假設(shè)法：假定A、Fe；B、CuSO4；C、氫氧化鋇溶液；D、CO2；E、水．經(jīng)過(guò)帶入原題進(jìn)行驗(yàn)證，符合題意．分析每?jī)煞N物質(zhì)之間的反應(yīng)：A與B為置換反應(yīng)；B與C為復(fù)分解反應(yīng)；C與D中和反應(yīng)；D與E為化合反應(yīng)．所以，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型有：分解反應(yīng)．B＋C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故其化學(xué)方程式為：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．（3）置換反應(yīng)共有A與B為置換反應(yīng)，一個(gè)置換反應(yīng)中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定常溫常壓下的氣體摩爾體積。

根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：

①裝配好裝置，檢查氣密性

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液

③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為0.10mL）

④通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)

⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為49.60mL）。

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_______，通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在記錄量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意將_______，再________，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。

（3）該同學(xué)測(cè)出此條件下氣體摩爾體積為__________，測(cè)定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號(hào)）__________。

a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁

c.③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體

（4）與原方案裝置相比，有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A，實(shí)驗(yàn)精確度更高。請(qǐng)說(shuō)明理由____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】14C常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說(shuō)法正確的是

A. 14C含有14個(gè)中子 B. 14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)

C. 14C與C60互為同位素 D. 14C與12C是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL　0.1 mol L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，則此時(shí)氨水的電離度為1%

B. c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

C. c點(diǎn)所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)

D. 若b、d對(duì)應(yīng)的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol L－1，此時(shí)兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室選用圖Ⅰ裝置來(lái)制取氨氣，試劑有：①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④濃氨水 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥CaO(s)。最合適的試劑是（填編號(hào)）___________。

（2）收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。

（3）用圖Ⅱ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________。

（4）如果只提供如圖Ⅲ的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：_______________________。

（5）如圖Ⅱ的裝置有3個(gè)，燒瓶中分別盛有：①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮，在同溫下分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，理論上得到的溶液物質(zhì)的量濃度為（____）

A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W(xué)式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A________，B________，E________，F(xiàn)________.

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

（1）寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。

（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是_______。

A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說(shuō)明ROH為強(qiáng)堿

B．b點(diǎn)溶液pH＝5，此時(shí)酸堿恰好中和

C．c點(diǎn)溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14

（4）近年來(lái)用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：

①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。

A.當(dāng)乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

C.達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_________________（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________________（任寫(xiě)出一條）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析

D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案