含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl-為1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為


  1. A.
    1mol
  2. B.
    0.5mol
  3. C.
    0.25mol
  4. D.
    0.15mol
B
分析：令硫酸根的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，列式計算n值．據(jù)此判斷．
解答：令硫酸根的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則：
0.5mol×3+0.5mol×2=1.5mol×1+2n
解得：n=0.5mol．
故選：B．
點評：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，濃度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經(jīng)常運用．
練習冊系列答案
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含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl-為1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�

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含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl－為1.5 mol，Al3+和Fe3+共0.5 mol，Mg2+為0.5 mol，則SO的物質(zhì)的量為

A．

1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.25 mol

D．

0.15 mol

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl－為1.5mol，Al3＋和Fe3＋共0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42—的物質(zhì)的量為

A．1mol              B．0.5mol      C．0.25mol    D．0.15mol

 

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含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl-為1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.15mol

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含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl-為1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（ ）
A．1mol
B．0.5mol
C．0.25mol
D．0.15mol

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