下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4　
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)
D

試題分析：A由于中和的鹽酸和硫酸pH與體積都相同，所以溶液中的氫離子都相同，則消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1∶1，故錯
B、pH=13的氨水中含有H+  NH4+ OH-，由于溶液體積增大OH-濃度減小，但是溶液中由于H+和OH-乘積是定值，所以氫離子濃度增大
C．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，由于碳酸鈉呈堿性，硫酸氫鈉能電離出氫離子濃度大于銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子濃度，所以硫酸氫鈉的酸性最強，pH最小，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4> NaHSO4，
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨(NH4)2SO4溶液中，溶液呈酸性，離子濃度大小順序為： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)，故對。
點評：本題主要考察了離子濃度大小的比較，掌握離子能否發(fā)生水解是解題的關(guān)鍵，
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧O3是常用消毒劑，實驗室可用電解稀硫酸制備，裝置如下圖（己知溶液中放電順序：O2>H+)。下列說法正確的是

A．若C處通入O2，電解時溶液中的質(zhì)子由A極向B極遷移
B．若C處通入O2，A極的電極反應式為:2H++2e－=H2↑
C．若C處不通入O2，該制備過程總反應的化學方程式：3O22O3
D．若C處不通入O2,D、E處分別收集到xL和有yL 氣體(標準狀況)，則E處收集的yL氣體中03所占的體積分數(shù)為(忽略O(shè)3的分解)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽
溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀．若用如圖所
示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀．兩極材料分別為石
墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，其電極反應式為                                  。
（2）若電解液d是      （填字母編號，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是          ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A．純水　B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是                              ，在加入苯之前，要對d溶液進行         （填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣。
（4）若裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為   g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個電解池均為 Pt 電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是                                     　　　　　　
A．CuSO4B．MgSO4C．Al (NO3)3　D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是
 
 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列處理方法正確的是
A．為除去污水中的重金屬離子Hg2+，向其中加入足量充分反應后過濾
B．為降低能耗，工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加入冰晶石
C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解為水后導出
D．為保護公路兩旁的鐵護欄，將其與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

（1）c極的電極反應式為                              ；
（2）A槽中發(fā)生反應的化學方程式為                  ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）B槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生設(shè)計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡——“”。
據(jù)此，下列敘述不正確的是（  ）
A．鉛筆作陰極：電極反應為：2H+ + 2e－ = H2↑
B．鉑片作陽極：電極反應為：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出
D．上述反應總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列4種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002 mol 電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）①盛100 mL CuSO4  ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4  ③盛200 mL ZnCl2  ④盛200 mL NaCl飽和溶液（   ）
A．④②③①B．④③②①C．④③①②D．④①③②

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