(11分) 鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3�；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀物的化學式分別是：a          ；d            ；f          。

（2）溶液b中所含的金屬陽離子是            ；溶液c中所含的酸根離子是                。

（3）加入的試劑A是          ，通入的氣體B是            ，能否將B換成A？其理由是                                                  。

 

【答案】

（共11分） (1) SiO2  Fe(OH)3  Al(OH)3 (（3分)       (2)Al3+  Fe3+ ；AlO2-  Cl-(SO42-)(4分)   (3)鹽酸   CO2     不行，A是強酸，如果過量會使Al(OH)3溶解 ( 4分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) 鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3�；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀物的化學式分別是：a         ；d            ；f          。

（2）溶液b中所含的金屬陽離子是           ；溶液c中所含的酸根離子是               。

（3）加入的試劑A是         ，通入的氣體B是           ，能否將B換成A？其理由是                                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省汕頭金山中學高一第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(11分)鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3。回答下列問題：

（1）沉淀物的化學式分別是：a         ；d            ；f          。
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是           ；溶液c中所含的酸根離子是               。
（3）加入的試劑A是         ，通入的氣體B是           ，能否將B換成A？其理由是                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (11 分 )鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是            

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                                  

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是       （填字母序號）

a．AlO2―或 Al(OH)4－     b．OH―       C．SiO32―

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應方程式                ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                             

 （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

 

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科目：高中化學 來源：貴州省清華實驗學校2010屆高三下學期3月月考 題型：填空題

 (11 分 )鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是            

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                                  

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是       （填字母序號）

a．AlO2― 或 Al(OH)4－      b．OH―        C．SiO32―

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應方程式                ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                              

 （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

 

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