Question

下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	SO2、SO3都是極性分子
	B．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	C．	元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
	D．	PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

考點：

極性分子和非極性分子；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況．

專題：

原子組成與結構專題．

分析：

A、SO₂是極性分子，SO₃是非極性分子；

B、存在空軌道和孤對電子的兩個微粒之間易形成配位鍵；

C、元素電負性越大，非金屬性就越強，因此吸引電子的能力也越強；

D、在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構．

解答：

解：A、中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子，所以SO₂是極性分子，SO₃是非極性分子，故A錯誤；

B、NH₄⁺中N原子中有孤對電子，氫原子有空軌道，形成配位鍵；[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺都有空軌道，NH₃中N原子有孤對電子，二者形成配位鍵，故B正確；

C、元素電負性越大，非金屬性就越強，因此吸引電子的能力也越強，故C正確；

D、PCl₃和NF₃分子中，N、P元素都位于第ⅤA族，則5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故D正確．

故選A．

點評：

本題考查了分子的極性、配位鍵的判斷、電負性、電子式，題目比較簡單．