下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（   ）

A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合

B．0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合

C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合

D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合

 

【答案】

C

【解析】中和熱是在一定條件下，稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此選項(xiàng)C正確；濃硫酸溶于水放出熱量，選項(xiàng)A不正確；醋酸時(shí)弱電解質(zhì)，電離吸熱，選項(xiàng)B不正確；同樣氨水中也存在電離平衡，電離吸熱，答案選C。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇常州市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過(guò)程中能量變

化示意圖，寫(xiě)出生成NH3的熱化學(xué)方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化

學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)

程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

 

 

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