5．在2L的容器里有某反應(yīng)物4mol，反應(yīng)進行2秒后，該反應(yīng)物還剩3.2mol，則該反應(yīng)的平均速率為（　�。╩ol•L-1•s-1）
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

分析 進行2s后，該反應(yīng)中△n=（4-3.2）mol=0.8mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算平均反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：進行2s后，該反應(yīng)中△n=（4-3.2）mol=0.8mol，v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2s}$=0.2mol•L-1•s-1，故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，明確公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的H+ 濃度最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-8+10-10）mol•L-1
C．（1×10-14-5×10-5）mol•L-1D．2×10-10mo1•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．要使有機物HOCOOH轉(zhuǎn)化為HOCOONa，可選用的試劑是（　　）
A．NaB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計算該氣體的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中和銅不發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖正確的是（　　）
A．
蒸餾石油		B．
除去乙醇中的乙酸
C．
實驗室制氯氣		D．
實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題
（1）有機物的命名及化學(xué)用語非常重要
①的系統(tǒng)命名為：2，4-二甲基-3-乙基乙烷
②甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3．寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式，乙烯的電子式為
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱叫甲醛，任寫一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3．對二甲基環(huán)已烷核磁共振氫譜顯示有3組峰
（2）官能團對有機物性質(zhì)氣決定作用，但也會受到所連基團的影響
①比較沸點CH3CH2OH＜CH2OHCH2OH（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用
①請寫出由甲醛和苯酚在鹽酸催化下制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式
②請寫出CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色) N204(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是( )

A．b點的操作是拉伸注射器

B．d點：v(正)>v(逆)

C．c點與a點相比，c(N02)增大，c(N204)減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka>Kc

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)<T(c)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。測得數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是

A．容器②中反應(yīng)開始時v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時壓強相等

C．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時n （NH3）< 0.6 mol

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