【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
【答案】D
【解析】
因為物質(zhì)的量不受狀態(tài)的影響,所以我們可以利用物質(zhì)的量建立三段式,然后利用反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4進(jìn)行物質(zhì)狀態(tài)的判斷。
設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3x
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)
起始量 4mol 2mol 0 0
變化量 3x 2x 4x 2x
平衡量 4-3x 2-2x 4x 2x 因為4x=1.6mol,所以x=0.4mol
2.8mol 1.2mol 1.6mol 0.8mol
設(shè)平衡時氣體的總物質(zhì)的量為y
y=4.8mol
4.8-(2.8 +1.2)=0.8
從而得出D為氣體,C為液體或固體
A. 因為C是非氣體,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=,A錯誤;
B. B的平衡轉(zhuǎn)化率是,B錯誤;
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,但溫度不變,所以化學(xué)平衡常數(shù)不變,C錯誤;
D. 增加C,各氣體的濃度都不變,平衡不發(fā)生移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D正確。
故選D。
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【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
注:答題時,A—G所有元素都用其對應(yīng)的元素符號表示。
(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________;
(2)A的某氫化物分子式為A2H6,將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài))時放出的熱量為QkJ,請寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_____________;
(3)用電子式表示D2G的形成過程______________;其所含化學(xué)鍵類型為________;
(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____;
(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____(填化學(xué)式),原因是:______________;
(6)某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系, 裝置如圖。
①溶液a和b分別為_________,__________;
②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,請回答下列問題。
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1,寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。
①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ___________。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度____(填寫“變大”“變小”或“不變”)。
③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了1.28g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__ _L。
(3)若將題(2)裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極,電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液。
①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
②電解硫酸銅溶液一段時間后,裝置Ⅱ中溶液的pH____(填寫“變大”“變小”或“不變”);要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入_______。
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【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:
(1)根據(jù)右圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(NH3)為_________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_________________________移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。___________________
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【題目】下列敘述正確的是
①SO2、CS2、HI都是直線形的分子 ②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素、Ge是ⅣA族的一種元素,其核外電子排布式為:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素、芊菢O性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵、AgCl是一種白色的沉淀,不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液,卻能溶于氨水中 ⑦已知熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,則從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小
B.Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高
C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng),所以Z氫化物的沸點比Y的高
D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)
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【題目】Deacon發(fā)明將氯化氫直接轉(zhuǎn)化為氯氣:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH。下圖為恒容密閉容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時,HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是
A.ΔH> 0
B.正反應(yīng)速率v正(a)<v正(b)
C.曲線Ⅲ進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1
D.若HCl初始濃度為c0,按曲線Ⅰ計算K(400℃),表達(dá)式為
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【題目】自然界中氯化鈉是由1123Na 與1735Cl 和1735Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,則 11.7g 氯化鈉中,含1735Cl 的質(zhì)量為
A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55g
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【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)① 下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。
a. b. c.
② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。
a.苯 b.丙烯 c.甲醇
(2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_____________________,屬于________反應(yīng),
(3)灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中的現(xiàn)象是:___________________________,屬于_______反應(yīng)。
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