Question

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）隨溫度的升高而增大
• B、水的電離過(guò)程是放熱的
• C、水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
• D、在35℃時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^─）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說(shuō)明水的電離程度增大；
B．水的電離過(guò)程是吸熱的；
C．水的電離只與溫度有關(guān)；
D．任何溫度下，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說(shuō)明水的電離程度增大，則溶液中c（H⁺）隨溫度的升高而增大，故A正確；
B．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說(shuō)明水的電離程度增大，則水的電離過(guò)程是吸熱的，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度促進(jìn)水電離，但任何溫度下，水都呈中性，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，明確平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶液濃度無(wú)關(guān)，溶液的酸堿性要根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)pH大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．