Question

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH^-]）與pH的變化關系如圖所示，則（　�。�

• A、M點所示溶液導電能力強于Q點
• B、N點所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
• D、Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

分析：酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結合若電解質的電離解答該題．

解答：解：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤；
B．N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．由于M點的H⁺濃度等于N點的OH^-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．