【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

【答案】B

【解析】還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=計算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值，再根據(jù)c=計算原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。

詳解:標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×(3-2)+[0-(-1)]=0.1mol×2，計算得出a=0.12，
故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度=1.2mol/L，
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：

相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1) NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。

(2) 一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

(3) 為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。

(4) 為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；

步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。

A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃

(5) 如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。

(6) 若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1來表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) (　　)

A. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

B. H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

D. H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O

C. 溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存

D. 溶液乙一定是AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

⑴ 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

⑵ 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

⑶ 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－

⑷ 碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O

⑸ NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑

⑹ MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O

⑺ 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋

⑻ Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O

⑼ 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ

⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入過量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2

A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是

性質(zhì)

用途

A

硅酸鈉化學性質(zhì)穩(wěn)定

制備木材防火劑

B

硅酸溶膠具有

吸附水分的能力

硅作半導體的材料

C

二氧化硅硬度大、熔點高

氫氟酸在玻璃上刻花紋

D

焦炭具有可燃性

焦炭還原二氧化硅

冶煉粗硅

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A. X、W、Z的原子半徑依次遞減

B. Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減

C. 根據(jù)元索周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性

D. 最低價陰離子的失電子能力X比W強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定 200℃時固體物質(zhì)的化學式_________；

(2)取 270℃所得樣品，于 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為__________，其存在的最高溫度是__________；

(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

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