下列敘述正確的是（　�。�
A、氯水通過(guò)SO2后溶液的酸性增強(qiáng)
B、向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
C、Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
D、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：A．氯水中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，酸性的強(qiáng)弱取決于溶液中氫離子濃度大��；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；
D．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在加熱條件下與炭反應(yīng)生成二氧化碳．
解答： 解：A．氯水中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，故A正確；
B．向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，得不到堿，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在加熱條件下能夠?qū)⒛咎垦趸癁槎趸�，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氯水、二氧化硫、明礬、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由Al3+制Al（OH）3最好的方法是加入
 
，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由AlO2?制Al（OH）3最好的方法是通入
 
，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系正確的是（　　）
A、V（堿）=102V（酸）
B、V（堿）=2 V（酸）
C、V（酸）=102V（堿）
D、V（酸）=2 V（堿）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B、向Ca（HCO3）2中加入少量Ca（OH）2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、苯酚鈉溶液通入足量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛和銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，并用氯氣與金屬鈉反應(yīng)，裝置如圖所示，微型燒杯中固體KMnO4與滴入濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉保存在
 
中，取用一小塊金屬鈉要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、
 

（2）擠壓吸有濃鹽酸的滴管，反應(yīng)一段時(shí)間后，向金屬鈉表面加入一滴水，金屬鈉即發(fā)生燃燒，金屬鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是
 
，干燥管中堿石灰的作用是
 

（3）反應(yīng)結(jié)束后，用注射器從裝水滴管膠頭插入針頭，向廣口瓶中加入水，待瓶?jī)?nèi)氣體變?yōu)闊o(wú)色后，打開(kāi)瓶塞，小心取出微型燒杯，廣口瓶里溶液中一定含有（H-和OH-除外）
 
離子（填寫離子符號(hào)）
（4）欲測(cè)試廣口瓶中溶劑的酸堿性，不宜用pH試紙的理由是
 

（5）某同學(xué)認(rèn)真分析了該試驗(yàn)裝置后，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)可能不安全，有一定危險(xiǎn)，該同學(xué)得出此結(jié)論的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應(yīng)，則被還原的KClO3為
 
mol，轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（　�。�
選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+
═Mn2++5Fe3++4H2O
C由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，
NH4++H2O═NH3?H2O+H+
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O═
2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中的平衡體系H2+I2（g）?2HI（g）△H＜O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是（　　）
A、擴(kuò)大體積B、升溫
C、降溫D、加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
（填離子符號(hào)），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號(hào)）．
A．HCN  B．HClO  C．CH3COOH  D．H2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="mmoia5z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
 
（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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