【題目】A、B、CD、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見(jiàn)元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,C元素是地殼中含量最多的元素,D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色,E是金屬元素。

1寫(xiě)出AC兩種元素組成的化合物A2C2的電子式: ;

2A、BC三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH (填大于,小于或等于)7,原因是 (用離子方程式表示)

3若將E金屬投入鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。則N的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為 ;

4RB的氧化物,通常情況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管R,欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:將盛有R的試管倒扣在水槽中, ;

5有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式: ,放電時(shí),溶液中的H+移向 (填正或負(fù)極)

【答案】

1

2小于;NH4++H2ONH3·H2O+H+;

32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

4向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?/span>

5N2+8H++6e-=2NH4+;

【解析】

試題分析A、BC、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見(jiàn)元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,AH元素,BN元素;C元素是地殼中含量最多的元素,CO元素;D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色,DS元素;E是金屬元素。

1A、C兩種元素組成的化合物H2O2屬于共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;

2A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U為硝酸,M為氨氣,在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽為硝酸銨,硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,溶液的PH小于7,故答案為:小于;NH4++H2O NH3·H2O +H+;

3若將E金屬投入鹽酸中,生成了淺綠色溶液N,則EFe元素,N為氯化亞鐵,在酸性溶液中,氯化亞鐵能夠被過(guò)氧化氫氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,故答案為:2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O;

4RN的氧化物,通常情況下呈紅棕色,RNO2。二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,在氧氣足量的情況下,反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行,可以使N全部轉(zhuǎn)化為硝酸,實(shí)驗(yàn)操作:將盛有R的試管倒扣在水槽中為,向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕猓?/span>故答案為:向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?/span>;

5H2N2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,通入氫氣的為負(fù)極,通入氮?dú)獾臑檎龢O,正極反應(yīng)式N2 +8H+ +6e- =2NH4+,放電時(shí),溶液中的H+移向正極,故答案為:N2 +8H+ +6e- =2NH4+。

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C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

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