Question

12．有2g鎂鋁合金，與足量的HCl反應(yīng)，生成氣體2.24L，求該合金中鎂、鋁的質(zhì)量比．

Answer 1

分析 設(shè)出混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)總質(zhì)量、電子守恒列式計算，最后根據(jù)m=nM計算出合金中二者的質(zhì)量之比．

解答 解：設(shè)合金中含有Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)合金的總質(zhì)量可得：24x+27y=2，
根據(jù)電子守恒可知：2x+3y=$\frac{2.24}{22.4}$×2，
聯(lián)立解得：x=$\frac{1}{30}$mol、y=$\frac{2}{45}$mol，
所以合金中鎂、鋁的質(zhì)量之比為：（$\frac{1}{30}$mol×24g/mol）：$\frac{2}{45}$mol×27g/mol=2：3，
答：鎂、鋁的質(zhì)量比為2：3．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．