14．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3A12O3
（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 （1）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高，生成的水蒸氣稀釋空氣；
（2）氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質(zhì)不同除去．

解答 解：（1）2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會(huì)阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣，降低氧氣濃度，
故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；
（2）氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過(guò)濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂鋁化合物性質(zhì)，主要是氧化鎂、氧化鋁性質(zhì)的熟練掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．①現(xiàn)需配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL，需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為2.5g．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，NaOH放在右盤(pán)上進(jìn)行0871-64995204稱(chēng)量（使用游碼）
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體       BaSO4B．銅             二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸     酒精D．熔融的KNO3    硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速度減�。ㄒ陨暇钤龃�、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min；25-30min．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O2的濃度（用文字表達(dá)）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-．
（2）BC段離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
N（I-）a mol00
①a=0.15．
②當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物品所使用的主要材料，不屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．
塑料直尺		B．
尼龍?zhí)岚?/td>		C．
純羊毛手套		D．
塑膠地墊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaA1O2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═A1（OH）3↓+OH-
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．明礬凈水原理：A13++3H2O?A1（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小
C．升高溫度，正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減
D．對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)淪反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電解后電池中c（KOH）不變；c（Na2CO3）不變
D．電解后電解池中溶液pH變大，且溶液中有晶體析出

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