【題目】Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高Hg的吸收率先降低后升高

B. pH=l時(shí)Hg的吸收率高達(dá)90%的原因是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)

C. pH = 2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O

D. pH = 12時(shí)反應(yīng)的離子方程式為3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-

【答案】C

【解析】A、根據(jù)在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的示意圖可知：pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后升高，選項(xiàng)A正確；B、在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)的緣故，選項(xiàng)B正確；C、電荷不守恒，pH = 2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，選項(xiàng)C不正確；D、pH = 12時(shí)反應(yīng)的離子方程式為3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】缺鐵會(huì)引起下列哪種癥狀

A.貧血B.骨質(zhì)疏松癥C.甲亢D.侏儒癥

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【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

B. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D. 25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689

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【題目】下列試劑的保存方式不正確的是：

A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl3溶液保存時(shí)加入少量鐵粉

C. 鈉應(yīng)保存在煤油中 D. 液氯應(yīng)儲(chǔ)存在鋼瓶中

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【題目】下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是

A.硅B.硫C.碘D.氯

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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 39gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2

C. 84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4

D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池，因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）用60℃溫水溶解填充物，目的是________。

（2）操作B的名稱為_____________。

（3）銅帽溶解的化學(xué)方程式為__________；銅帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向?yàn)V渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________。

（5）向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，運(yùn)用此方法可以測定水中溶解氧的濃度。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

取一定量的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL，該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。

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【題目】以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是(　　)

A. 物質(zhì)的量mol B. 質(zhì)量m C. 時(shí)間t D. 電流強(qiáng)度I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題：

(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵和_________個(gè)π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)元素d的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________________。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為_________；丙的晶體類型為_______________，在丙中，每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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