3．下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 KJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

分析 A．燃燒熱中生成液態(tài)水；
B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化；
C．熱化學(xué)方程式中HF為氣體，氣態(tài)能量大于液態(tài)的能量；
D．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，可知生成物的總能量低．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，若1molN2和3 mol H2完全反應(yīng)生成NH3（g），放熱大于38.6 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．由H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量等于270 KJ，氣態(tài)能量大于液態(tài)的能量，可知1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 KJ，故C錯(cuò)誤；
D．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，可知生成物的總能量低，即相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握熱方程式中物質(zhì)的量與能量的關(guān)系、狀態(tài)與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．①0.1molFe2（SO4）3中含F(xiàn)e3+0.2NA 個(gè)；
②同溫同壓下，等體積的CH4和C2H6兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1；
③所含H原子數(shù)之比為2：3；
④所含碳原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有一種烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：

命名該有機(jī)物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　�。�
A．8B．9C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素-2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）SO2和H2S有毒，會(huì)造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比應(yīng)為1：2．
為檢驗(yàn)?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

選擇上述裝置（可以重復(fù)），按照氣流方向其連接順序?yàn)锳→B→C→D→E→C（填序號(hào)）．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
③本實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)缺陷是引起重金屬離子污染．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.6%（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）為提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常先后使用氯氣和綠礬（FeSO4•7H2O）進(jìn)行消毒和凈化，以改善水質(zhì)，其原理是Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO能殺死水中細(xì)菌起消毒作用；Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，使水凈化．
（2）某些化學(xué)試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nClm•yH2O]X，式中m等于6-n．
（3）青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　�。�
A．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7
B．少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
C．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式為Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
D．少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向明礬溶液中加入少量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫銨溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定，測(cè)出所耗硫酸的體積；
⑤重復(fù)以上過(guò)程．
試回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r(shí)，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不改變，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）滴定過(guò)程中，下列會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是ACE
A、若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視
B、滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C、若配制硫酸時(shí)，定容時(shí)俯視刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)硫酸溶液潤(rùn)洗
E、開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
（3）測(cè)定操作中有一步存在問(wèn)題，該步驟是：第③步（填序號(hào)）
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.45
第二次20.004.0029.05
第三次20.003.0030.00
第四次20.002.0027.00
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.5000mol/L．
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為84.00%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時(shí)俯視刻度線和液面

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