Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g） + 3 H₂（g）2NH₃（g）   △H<0

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t （N₂） = 13mol，n_t （NH₃） = 6mol，則a =___________  

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為672L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 = ___________。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

（4）反應(yīng)達(dá)平衡后，若降低溫度，則該反應(yīng)K值____________，N₂的轉(zhuǎn)化率­­__________（以上均填增大、減小或不變）。

（5）反應(yīng)達(dá)平衡后，若向此容器中沖入He氣，化學(xué)反應(yīng)速率__________，（填增大、減小或不變），化學(xué)平衡將___________移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不 ”）

Answer 1

（1）a=16

（2）NH₃的物質(zhì)的量=7.2mol

（3）K＝     

（4）增大；增大；

（5）不變；不移動(dòng)

⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二：N₂ + 3H₂ 2NH₃

開(kāi)始時(shí)  a    b         0

t時(shí)13              6

在t時(shí)生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16

⑵n_平（NH₃） = ×25% = 30mol×25% = 7.2mol