求出下列氣體的物質(zhì)的量：

(1)0 ℃、101 kPa下，36.0 L O2________________________________；

(2) 25 ℃、101 kPa下，72.4 L CO2____________________________；

(3)0 ℃、105 kPa下，28.0 g N2________________________________。

解析：注意（2）題按比例將25 ℃轉(zhuǎn)算成0 ℃。

答案：（1）1.61 mol

（2）3.18 mol

（3）1.00 mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
；
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號(hào)）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5），通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：022

求出下列氣體的物質(zhì)的量：

(1)0℃、101 kPa下，36.0 L　O2________．

(2)3.01×1024個(gè)CO2分子________．

(3)0℃、105 kPa下，28.0 g　N2________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
Ksp=                  mol2/L2。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式
電離常數(shù)（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號(hào))。

A.鐵粉                            B.BaCl2溶液

C.銀粉                            D.Na2CO3溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是______________________(填寫字母編號(hào))。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學(xué)生沒(méi)計(jì)的方案是：向反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生沒(méi)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)________________________________________________________。

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