【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜幄藜尤肷倭�MgSO4固體

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

【答案】C

【解析】

①加入NH4Cl固體，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，故①不符合題意；

②硫酸顯酸性，加入稀氨水中溶液堿性減弱，c(OH－)減小，故②不符合題意；　

③加入NaOH固體，c(OH－)增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，故③符合題意；

④加水稀釋，溶液堿性減弱，c(OH－)減小，故④不符合題意；　

⑤加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡正向移動(dòng)，故⑤不符合題意；

⑥加入少量MgSO4固體，鎂離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)減小，故⑥不符合題意；

綜上所述選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>制取乙酸乙酯

實(shí)驗(yàn)原理甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為 ______ 其中濃的作用是 ______ 和 ______

裝置設(shè)計(jì)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 ______ 選填“甲”或“乙”，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______

實(shí)驗(yàn)步驟

按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺(tái)上；在試管B中加入適量的飽和溶液；用酒精燈對試管A加熱；當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

問題討論

步驟裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查 ______ ．

從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氫鍵既可能存在于分子內(nèi)，又可能存在于分子間

B.鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比對羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高

C.水結(jié)冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關(guān)

D.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A.熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以證明醋酸是弱電解質(zhì)

D.HF、HCl、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐

B.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料

C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A.HCl和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=-57.3kJ·mol－1，則H2SO4 和 Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1

B.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1 則 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D.一定的溫度和一定的壓強(qiáng)下，將 0.5molN2 和1.5molH2 置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌劑、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題：

(1)配平焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學(xué)式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________。

(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。由圖像可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過______、________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。用含a%MnO2的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數(shù)字)

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應(yīng)式為________________。

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

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同步練習(xí)冊答案