【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

【答案】C

【解析】

A.由圖可知,氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程,故A正確;

B.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,故B正確;

C.由圖可知,水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤;

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆粒可以活化氧分子,因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.推廣低碳經(jīng)濟(jì),減少溫室氣體的排放

B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CONO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D.推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建,緩解地方用電困難,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NOg N2O2g (快) H1<0;v1=k1c2NO v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g 2NO2g (慢) H2< 0; v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)速率主要是由______(填第一步第二步)反應(yīng)決定。

②一定溫度下,反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知?dú)怏w分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III.根據(jù)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極,電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測(cè)定陽極液中NaCr的含量,若NaCr的物質(zhì)的量之比為ab,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電源,則負(fù)極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題,既直觀又簡潔,下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是(

A.鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物:

B.鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物:

C.A1C13溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式:

D.FeI2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是(

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞試液

堿性:NaOH>NH3·H2O

B

濃硫酸

蔗糖

品紅溶液

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 050 min之間,R的降解百分率pH2大于pH7

B. 溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大

C. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響

D. 2025 min之間,pH10時(shí)R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.進(jìn)行到3分鐘時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.10min內(nèi)用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

請(qǐng)回答:

1)下列說法不正確的是___

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體

B.提高C處水浴加熱的溫度,能加快反應(yīng)速率,同時(shí)也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液

2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì),請(qǐng)解釋其生成原因___

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