根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同


D　[解析] 同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na＋、Mg2＋是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項錯誤；Cl與Cl互為同位素，二者化學性質(zhì)(得電子能力、化合價等)相同，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（  ）

A、正極附近的濃度逐漸增大

B、負極附近的濃度逐漸減小

C、負極附近的濃度逐漸增大

D、正負極附近的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵

B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是sp3雜化，鍵角均為109°28′

B．CH2O和ClO的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一種原子的最外層電子不滿足8e－穩(wěn)定結構

D．C2H4中含5個sp2—s σ鍵和1個p—p π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(　　)

選項

規(guī)律

結論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應物濃度越大，反應速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排序正確的是(  )

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH  

B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　

C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN  

D．沸點：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(    )

  A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

  B．使pH試紙變紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

  C．能夠和金屬鎂反應放出氣體的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

  D．常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

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