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【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達到平衡的是(　　)

① 混合氣體的壓強　② 混合氣體的密度　

③ 混合氣體的總質量　④ 氣體的總物質的量

A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②

【答案】B

【解析】

根據反應的特點和化學平衡狀態(tài)的特征進行分析。

A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個氣體質量減小、但氣體分子數不變的可逆反應。

①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數不發(fā)生變化，故氣體的壓強保持不變，故當混合氣體的壓強不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)；　

②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質量減小的反應，故混合氣體的密度隨反應的進行也在減小，故當混合氣體的密度不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；　

③在一定條件下的容積不變的容器中, 由于該反應是一個氣體質量減小的反應，故當混合氣體的總質量不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；　

④由于該反應氣體的分子數不發(fā)生變化，分子數與物質的量成正比，故當氣體的總物質的量不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)。

綜上所述，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是②和③，故本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF3產率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，體積不變，F2轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應的化學平衡常數表達式K＝________。

(2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2＝________，反應1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。(填編號)

A．容器中壓強不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質量分數減小。

（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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【題目】能夠說明葡萄糖是一種單糖的理由是(　　)

A.能發(fā)生銀鏡反應B.不能再水解成更簡單的糖

C.分子中只有一個醛基D.葡萄糖分子中含碳原子數較少

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【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：

化學式

HF

HCN

H2CO3

電離常數

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。

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【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化，下列說法正確的是

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應為吸熱反應

C. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

D. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

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A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3

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