Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng) H2O2+2HI=2H2O+I2 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗數(shù)據(jù)如下

回答下列問題：

（1）反應(yīng) H2O2+2HI=2H2O+I2 中，氧化劑是_____。

（2）25℃時，表明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_____（填“增大”成“減小”）。

（3）能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和_____。

（4）H2O2 不穩(wěn)定，寫出 H2O2 發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

Answer 1

【答案】H2O2 增大 ④ 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

（1）得到電子化合價降低的是氧化劑；

（2）根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析解答；

（3）探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其它條件不變；

（4）雙氧水分解生成氧氣和水，據(jù)此書寫。

（1）反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2中氧元素化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑是H2O2。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知25℃時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其它條件不變，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和④。

（4）H2O2不穩(wěn)定易分解生成氧氣和水，則H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。