Question

【題目】某�；瘜W興趣小組根據反應 H2O2+2HI=2H2O+I2 探究影響化學反應速率的因素。實驗數據如下

回答下列問題：

（1）反應 H2O2+2HI=2H2O+I2 中，氧化劑是_____。

（2）25℃時，表明增大反應物濃度，化學反應速率_____（填“增大”成“減小”）。

（3）能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和_____。

（4）H2O2 不穩(wěn)定，寫出 H2O2 發(fā)生分解反應的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】H2O2 增大 ④ 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

（1）得到電子化合價降低的是氧化劑；

（2）根據濃度對反應速率的影響分析解答；

（3）探究溫度對反應速率的影響，其它條件不變；

（4）雙氧水分解生成氧氣和水，據此書寫。

（1）反應H2O2+2HI＝2H2O+I2中氧元素化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，氧化劑是H2O2。

（2）根據表中數據可知25℃時，增大反應物濃度，化學反應速率增大。

（3）要探究溫度對反應速率的影響，其它條件不變，因此根據表中數據可知能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和④。

（4）H2O2不穩(wěn)定易分解生成氧氣和水，則H2O2發(fā)生分解反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。