已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的

說法中不正確的是

A．分子的正、負(fù)電荷重心不重合 

B．H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵

C．H2O2是極性分子              

D．H2O2分子間不可能形成氫鍵

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)的用途（括號內(nèi)為用途）錯誤的是（    ）。

    A．硅（半導(dǎo)體材料）    B．二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）

    C．水玻璃（黏合劑）    D．硅酸（作耐火材料）

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二氧化硅是酸性氧化物是因為

　A．硅是非金屬單質(zhì)

　B．二氧化硅不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸

　C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

　D．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分

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關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．氫鍵屬于共價鍵

B．因為分子間存在氫鍵的緣故，比熔沸點高

C．由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定

D．1mol冰中有4mol氫鍵

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干冰是一種面心立方體結(jié)構(gòu)，即每8個CO2分子構(gòu)成立方體，且在6個面的中心又被一個CO2分子占據(jù)，在每個CO2分子周圍最近且等距離的CO2有多少個（     ）

A.12個        B.8個          C.4個            D.6個

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列                     （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

    ①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量───────────────────────────────────────。

②表中X可能為以上13種元素中的              （填寫元素符號）元素。X和j原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為                           。

③Y是周期表中              族元素。

④以上13種元素中，     （填寫元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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下列實驗設(shè)計方案中，可行的是

A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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某實驗室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）需稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量______ g。

（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩

B．用稱取所需Na2CO3·10H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2 cm處

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是　         　。

A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容時，仰視刻度線

E．稱量時誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____________。

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某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是___________________，有一種陽離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最合理的化學(xué)方法是________________________________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

 ①中生成氣體A：___________________________________________________。

     ②生成沉淀I：______________________________________________________。

（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol, 10mLX溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是_______時，沉淀C物質(zhì)的量_______。

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