Question

17．如圖中A～L分別表示反應中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：
（1）E是Cl₂；J是Fe（OH）₃．（寫化學式）
（2）寫出C溶液電解的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（3）寫出G+K→H+J+C的離子方程式3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 E為有剌激性氣味的氣體單質(zhì)，Y是常見的金屬單質(zhì)，E與Y反應生成K，K能與Y反應生成L，則Y為變價金屬，E具有強氧化性，可以推斷Y為Fe，E為Cl₂，K為FeCl₃，L為FeCl₂，L的溶液中加入過氧化鈉得到沉淀J為Fe（OH）₃、氣體單質(zhì)I為O₂、C為NaCl，電解C溶液生成E、F、D，D是溶液，所以F為H₂、D為NaOH，D和金屬X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO₂，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）₃，固體A與B反應生成C和E，應以為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，據(jù)此答題．

解答 解：E為有剌激性氣味的氣體單質(zhì)，Y是常見的金屬單質(zhì)，E與Y反應生成K，K能與Y反應生成L，則Y為變價金屬，E具有強氧化性，可以推斷Y為Fe，E為Cl₂，K為FeCl₃，L為FeCl₂，L的溶液中加入過氧化鈉得到沉淀J為Fe（OH）₃、氣體單質(zhì)I為O₂、C為NaCl，電解C溶液生成E、F、D，D是溶液，所以F為H₂、D為NaOH，D和金屬X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO₂，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）₃，固體A與B反應生成C和E，應以為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O．
（1）由上述分析可知，E是 Cl₂，J是Fe（OH）₃，故答案為：Cl₂；Fe（OH）₃；
（2）NaCl溶液電解的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）G+K→H+J+C的離子方程式：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查無機物推斷，難度中等，涉及鈉、氯、鐵等元素化合物性質(zhì)，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意充分利用題目中特殊反應、反應信息及物質(zhì)的性質(zhì)等推斷．