【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,取該鹽酸溶液20mL加蒸餾水稀釋至500mL,向其中加入m g鎂恰好完全反應(yīng).
鹽酸
分子式 : HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
密度:1.2g/cm3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________
(2)求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________
(3)求m的值________________
(4)反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______毫升的O2恰好完全反應(yīng).
(5)反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)中體積變化可以忽略不計)
【答案】 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 0.48 mol·L-1 2.88g 1344 0.24
【解析】(1)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑,故答案為:Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑;
(2)根據(jù)c=濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==12mol/L,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度==0.48 mol/L,故答案為:0.48 mol/L;
(3)含有的氯化氫的物質(zhì)的量為12mol/L×0.02L=0.24mol,消耗鎂的物質(zhì)的量為0.12mol,質(zhì)量m=0.12mol×24g/mol=2.88g,故答案為:2.88g;
(4)反應(yīng)中生成的H20.12mol,則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.06mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL,故答案為:1344;
(5)反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量為0.12mol,濃度為=0.24mol·L-1,故答案為:0.24。
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為_________,原因是______________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。
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【題目】[2016新課標(biāo)Ⅰ]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一,其鐵合金及其化合物有著重要的用途。
(l)某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料,經(jīng)分析可知,X中鐵、碳兩元素的質(zhì)量比為14:1,則X的化學(xué)式________;X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
①2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
③_______________________。
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)原料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅱ的名稱是_________。
②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_____________;FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____(填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由___________。
(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2)
③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。
_______________________________。
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【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是
A.酸性 B.脫水性 C.強氧化性 D.吸水性
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【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷不正確的是( 。
A. 若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
C. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
D. 若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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【題目】碘元素是一種有多種化合價的非金屬元素。
(1)足量的碘與56 g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA;反應(yīng)KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)在一支試管中按某順序加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):
A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液D.稀H2SO4 E.H2O2溶液
發(fā)現(xiàn)溶液顏色有如下變化:①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。則加入藥品的順序是(寫序號) ,③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)工業(yè)上制得的粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr,受熱時ICl和IBr均可像I2一樣升華,在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)是 。
a.KBr b.KCl c.KI d.Zn
(4)有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài),則這種化合物的化學(xué)式是 。
(5)醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備。工藝流程如圖:
寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
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【題目】我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料,鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料,LiPF6是電解質(zhì),碳酸酯為溶劑,反應(yīng)原理是 AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。
下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B. 放電時,Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
C. 充電時,若轉(zhuǎn)移1 mol e—,陰極電極將增重7g
D. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為AlLi-e-=Li+ + Al
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