Question

19．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學實驗中，有著重要的作用．
實驗室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H₂SO₄來配置100mL 1.00mol/L H₂SO₄．某學生操作步驟如下：
A、計算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現(xiàn)2～3cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶與量筒．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（3）上述步驟中D 有錯，正確的操作應(yīng)是將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低）
A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)B
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度A
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容B
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切B
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（3）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋時注意加入的順序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以缺少的儀器：100 mL容量瓶  量筒；
故答案為：100 mL容量瓶  量筒；
（2）98.0%的密度為1.84g/mL物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=100mL×1.00mol/L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；
故答案為：D；將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故選：B；
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故選：A；
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故選：B；
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
故選：C；
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故選：B；
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，導致溶液被稀釋，溶液濃度偏低，
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．