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6．下列對離子化合物的敘述不正確的是（　　）
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物　  
②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 
③離子化合物熔點高，加熱一定難分解　  
④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵．
A．①②B．②③C．①③D．②④

分析 ①含離子鍵的一定為離子化合物；
②離子化合物中可能均為非金屬元素；
③離子化合物的熔點較高，但加熱可能分解；
④離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵．

解答 解：①含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物一定是含有離子鍵的化合物，故正確；
②離子化合物中可能均為非金屬元素，如銨鹽中不含金屬元素，故錯誤；
③離子化合物的熔點較高，但加熱可能分解，如碳酸氫鈉加熱易分解，故錯誤；
④離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵、共價鍵，NaCl中只含離子鍵，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．塑料的品種很多，用途也各不相同．PP塑料指的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．有機玻璃D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．現有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉�、苈然@．請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）已知T℃，KW=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數據）；
②若x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14（填表達式）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為x+y=14+lg（$\frac{a}$）（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若X的最高正價與負價的代數和為2，則下列說法正確是（　�。�
A．原子序數由大到小為 Z＞Y＞X
B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C．最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為Z
D．原子半徑由大到小為 Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，建議把長式元素周期表原先的各族族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1例，稀有氣體元素為第18列．據此規(guī)定，下列說法錯誤的是（　　）
A．第1列和第17列元素的單質熔沸點變化趨勢相反
B．只有第2列元素原子最外層有2個電子
C．第15列元素的最高價氧化物為R2O58
D．尚未發(fā)現的第113號元素在第七周期第13列

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列現象與氫鍵有關的是（　�。�
①HF的熔、沸點比HCl的熔、沸點高②NH3極易溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度�、芩肿痈邷叵潞芊�(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．元素原子半徑：W＜Y
B．X、Y的陰離子電子層結構都與R原子相同
C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
D．常溫常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鹽酸與塊狀CaCO3反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是（　　）
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．溫度升高30℃D．改用更小塊的CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm-、Cn-具有相同的電子層結構，且n＞m，則下列關系正確的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c-n-m

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