14．關(guān)于反應(yīng)方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO下列敘述正確的是（　�。�
A．C是氧化劑B．N2被還原
C．Al2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移6 mol電子

分析 在反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N和C元素化合價(jià)發(fā)生變化，其中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，以此可確定物質(zhì)的性質(zhì)以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答 解：A．C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，則C是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．N元素化合價(jià)降低，則N2被還原，故B正確；
C．Al和O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化，則Al2O3不參與氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，則生成1mol AlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=1.0×10-13，在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=1：10
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）與c（OH-）的乘積      D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)均為2 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．氨水C．熔融的氯化鈉D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2有漂白作用Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D濃氨汽化時(shí)要吸收大量的熱濃氨可用作制冷劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、CO32-
C．SO2的飽和溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（　　）
A．濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性
B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體
C．濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺．說明濃硫酸具有吸水性
D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個(gè)OH-
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2中含有的分子數(shù)為3.01×l023個(gè)
D．常溫下7g環(huán)丙烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．I．有些食品包裝袋中會(huì)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生 石灰（CaO）
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型①②④（用序號(hào)填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物�、蹓A　④堿性干燥劑
（2）生石灰可做干燥劑的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）
（3）硅膠（主要成分是二氧化硅）也是一種很好的干燥劑．用硅膠比用生石灰作  干燥劑的優(yōu)點(diǎn)是①②（用序號(hào)填空）．
①腐蝕性低�、谑褂脮r(shí)間長(zhǎng)
II．圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單
某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單
分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍
1鋅（Zn）115.92μmol/L66-120
2鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根據(jù)表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該兒童鐵（或Fe）    元素含量偏低
（2）報(bào)告單中“μmol/L”是濃度       （填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）     的單位
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的還原性        （填“氧化性”或“還原性”）
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+．一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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