【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試寫出：

(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是________個(gè)。

【答案】(1)X2Y (2)1：2：1 (3)8

【解析】只需掌握晶體立方體中粒子實(shí)際占有“份額”的規(guī)律：頂點(diǎn)粒子在立方體中實(shí)占，立方體面上粒子實(shí)占，立方體棱邊上粒子實(shí)占，立方體內(nèi)部粒子占有1算1統(tǒng)計(jì)。

(1)甲中兩個(gè)X原子位于立方體面心，算為1，Y位于立方體頂點(diǎn)，實(shí)際占有：×4＝個(gè)，X：Y＝1：＝2：1，所以甲的化學(xué)式為X2Y。

(2)乙中A占有：×8＝1，B占有×4＝2，C占有1個(gè)，由此推出A：B：C＝1：2：1。

(3)丙中D周圍的E的個(gè)數(shù)與E周圍D的個(gè)數(shù)相同，E周圍有8個(gè)D，所以D周圍有8個(gè)E。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為______，原子數(shù)目之比為________，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________。

(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，最少接近________，氧原子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kj，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（i）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（iii）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（iv）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號(hào)）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶
電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

pbI2

Pb（OH）2

PbS

Ksp

8.3×10﹣17

5.6×10﹣8

6.3×10﹣50

7.1×10﹣9

1.2×10﹣15

3.4×10﹣28

（i）你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.飽和食鹽水B.蔗糖C.銅D.硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“﹣”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）
A.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極
B.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極
C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極
D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學(xué)式為
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.該化合物分子中不含手性碳原子
B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C.1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol Br2
D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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