某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算；
解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z3X，故答案為：Y+2Z3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v=
△c
△t
=
0.4mol
3L
2min
=0.067mol/（L?min），
故答案為：0.067mol/（L?min）；
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的確定以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲氧基甲烷[CH2（OCH3）2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑．工業(yè)生產(chǎn)CH2（OCH3）2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛水溶液和甲醇混合共熱，反應(yīng)原理如下：HClO+2CH3OH
催化劑
△
CH2（OCH3）2+H2O
（1）某次研究反應(yīng)時(shí)間對產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中，CH2（OCH3）2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表：
時(shí)間（min） 20 25 30 40 50 60
CH2（OCH3）2（mol/L） 9.02 9.10 9.18 9.23 9.30 9.32
計(jì)算25～50min中CH2（OCH3）2的平均生成速率為
 
．
（2）研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示，判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高HCHO 轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出CH2（OCH3）2  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．再添加適量甲醇           D．增大壓強(qiáng)
②圖2是催化劑作用下CH3OH 轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖．請?jiān)趫D2中畫出相同條件下，不使用催化劑時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
（4）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時(shí)間、催化劑的量和攪拌速率等對CH2（OCH3）2的工業(yè)實(shí)際產(chǎn)率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會產(chǎn)生一定影響．欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產(chǎn)率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表：
影響因素
試驗(yàn)號		 甲醛的滴加速率（g/min） 反應(yīng)時(shí)間（min） 催化劑的量（g） 攪拌速率
1
 
 70 2.5 30
2 1.0
 
 
 
3 2.5
 
 
 80
①請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②在研究過程中發(fā)現(xiàn)，甲醛的滴加速率過慢或過快均會使CH2（OCH3）2產(chǎn)率降低．請結(jié)合該反應(yīng)的合成機(jī)理：
HCHO
CH3OH
H+
HOCH2OCH3
CH3OH
-H2O
CH2（OCH3）2
試分析甲醛的滴加速率過快時(shí)，導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，均為500mL氯化銅溶液，試回答下列問題：
（1）圖甲中電子從
 
 流向
 
（書寫電極材料名稱）；石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中通過0.02mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）圖乙中A、B兩極均為石墨，一段時(shí)間后觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有刺激性氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
①B為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
②原溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；
③B電極上產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等體積①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量由大到小順序
 
（填序號大小，以下同）
（2）四種溶液中由水電離的c（H+）大小關(guān)系
 
．
（3）將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積大小關(guān)系為：
 

（4）向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式（各寫一種物質(zhì)即可）：
堿性氧化物
 
，酸性氧化物
 
，酸
 
，堿
 
，可溶性鹽
 
，難溶性鹽
 
，電解質(zhì)
 
，非電解質(zhì)
 
，常見的還原劑
 
，常見的氧化劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：則乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，斷裂的鍵是
 
；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵是
 
；與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵是
 
；在銅或銀做催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)斷裂的鍵是：
 
．
（2）在有機(jī)物①②CH2=CH2③CH≡CH ④-CH2OH⑤-CH3⑥CH3COO- ⑦CH3CH2CH2CH2Br中屬于芳香烴的是
 
；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
；能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
；能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是
 
． （填寫上述物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述不正確的是（　�。�
A、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)先加熱再通冷凝水
B、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、容量瓶用蒸餾水洗滌后不烘干就使用
D、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，離子、原子不可以再分
B、同一種元素可能含有多種不同的原子，同一種原子也可能形成不同的離子
C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒
D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、石灰水和鹽酸反應(yīng)
B、難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2O
C、可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和H2O
D、可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2和H2O

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同步練習(xí)冊答案