有四瓶編號(hào)為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分別逐滴滴入b、c、d三種溶液，b和c立即出現(xiàn)沉淀，c同時(shí)產(chǎn)生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時(shí)間后d也出現(xiàn)沉淀。下列結(jié)論正確的是
A．a(chǎn)溶液含有SO42－B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋D．d溶液含有Cl－
CD
由離子共存知道，其中兩種物質(zhì)必須是：Ba(OH)2、NH4HCO3，再由題意可知道a溶液即是Ba(OH)2，c溶液為NH4HCO3，d滴入a中的現(xiàn)象說(shuō)明是鋁的化合物的現(xiàn)象，綜合考慮：b溶液為H2SO4，d溶液為AlCl3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一無(wú)色未知溶液中已檢驗(yàn)出有Ba2＋、Ag＋，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋�、贔e3＋�、跜l－�、躈O3－�、軸2－�、轈O32－　⑦NH4＋�、郙g2＋�、酇l3＋。其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定，就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是(　　)
A．③⑤⑥⑦B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是
A．H+、NH4+、Al3+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是                                ，不能確定是否含有的離子(Q)是              ，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是                                  。
(2)沉淀G的化學(xué)式為            。
(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個(gè)值)                 ，表明Q離子一定是        。(若不止一種可能，填對(duì)一種情況即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：
物質(zhì)
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的          。
a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號(hào)）。
a．H2O2      b．空氣       c．Cl2      d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為           ，操作I的名稱(chēng)是           。
（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是          （填化學(xué)式）。寫(xiě)出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     。
（7）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4－還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硫酸鈉                                      
（2）氫氧化鋇                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)?zāi)乘芤褐惺欠窈珻l-離子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3檢驗(yàn)
D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用鹽酸和BaCl2的混合溶液來(lái)檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某無(wú)色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，檢驗(yàn)溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)填寫(xiě)試劑的化學(xué)式①   ②   ⑤   。
(2)試劑④可能是    (填選項(xiàng)字母)。
A．石蕊試液B．硫酸銅溶液C．溴水D．品紅溶液
(3)若試劑④是酸陛KmnO4溶液，寫(xiě)出氣體E與酸性KmnO4溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                。
(4)加過(guò)量試劑③的目的是                                 。
(5)試劑②能否用試劑③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3- +   +6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是
A．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑­B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

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