17.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1molCl2通入足量水中轉移電子數(shù)為NA
B.在0℃、101kPa時,22.4L H2中含有NA個H
C.14gN2中含有7NA個電子
D.NA個CO分子和0.5molCH4的質量比為7:4

分析 A、氯氣與水的反應為可逆反應;
B、0℃、101kPa時,氣體摩爾體積為22.4L/mol;
C、求出氮氣的物質的量,然后根據(jù)1mol氮氣中含14mol電子來分析;
D、NA個CO分子的物質的量為1mol;

解答 解:A、氯氣與水的反應為可逆反應,不能進行徹底,故轉移的電子小于NA個,故A錯誤;
B、0℃、101kPa時,氣體摩爾體積為22.4L/mol,故22.4L氫氣的物質的量為1mol,則含2mol氫原子就2NA個,故B錯誤;
C、14g氮氣的物質的量為0.5mol,而1mol氮氣中含14mol電子,故0.5mol氮氣中含7mol電子即7NA個,故C正確;
D、NA個CO分子的物質的量為1mol,質量為28g,而0.5mol甲烷的質量為8g,故質量之比為7:2,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):完成下列問題:
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快,熱量損失大.
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果.
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J•(g•℃)-1計算].如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大(填“偏大”、“偏小”、“不變”).其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱
(4)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是ABDF
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)            
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( 。
 
ACuCuCl2CuOCu(NO32
 
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
DAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)0.1NA
B.1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
C.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應后轉移電子均為3NA
D.標準狀況下,11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.硼鎂泥主要成份是MgO(占35%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質.從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下:

已知:NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀.
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答第(1)~(5)題:
(1)在酸解過程中,欲加快酸解時的化學反應速率,請?zhí)岢鰞煞N可行的措施:升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等.
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,還有一種離子也會被NaClO氧化,并發(fā)生水解,該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有SiO2
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃)40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾.“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌干燥,便得到了MgSO4•7H2O.
(5)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4•7H2O為172.2g,計算MgSO4•7H2O的產率為80%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)由圖可知,I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I->Fe2+>I2;
(2)按順序寫出通入Cl2過程中發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
(3)當溶液中n(Cl-):n(IO3-)=6:1時,通入的Cl2在標準狀況下的體積為6.72L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某有機物的分子式為C3H6Cl2,則該有機物的可能的結構有幾種(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.在一定溫度和壓強下,5體積的氣體A2和15體積的氣體B2恰好反應生成10體積的氣體C,則C的化學式為AB3或B3A,此題中應用了阿伏伽德羅定律定律和質量守恒定律定律.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4 LCCl4含有NA個CCl4分子
B.27g鋁被完全氧化成氧化鋁,失去2NA個電子
C.在標準狀況下,1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D.常溫常壓下,28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

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