Question

19．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用電子式表示D₂G的形成過程其所含化學鍵類型為離子鍵
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺；（用離子符號回答）
（4）C和G的氫化物中，沸點較低的是H₂S用化學式回答），原因為水分子間存在氫鍵．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高價氧化物的水化物的電子式為，C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為
（6）G離子的結構示意圖為
（7）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由圖中化合價可知，A、F的化合價都為+4、-4價，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為碳元素、故F為Si元素；C的化合價為-2價，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E為+3價，為Al元素；G的最高正價為+6價、最低價為-2，應為S元素；B的有+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）Na₂S屬于離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示形成過程，左側為Na、S原子電子式，右側為氯化鈉電子式，中間用“→”連接；
（3）電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高硫化氫；元素非金屬性強氫化物越穩(wěn)定；
（5）D的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，NaOH的電子式：，C與D形成的具有強氧化性的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為：；
（6）硫離子是由硫原子得到了兩電子形成的，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，核外電子分三層排布，第一層2個第二層8個第三層8個，所以其離子結構示意圖為：
（7）D、E的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：由圖中化合價可知，A、F的化合價都為+4、-4價，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為碳元素、故F為Si元素；C的化合價為-2價，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E為+3價，為Al元素；G的最高正價為+6價、最低價為-2，應為S元素；B的有+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素，
（1）A為碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）Na₂S屬于離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；離子鍵；
（3）電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高硫化氫，非金屬性O＞S，所以水穩(wěn)定性強于硫化氫，故答案為：H₂S；水分子間存在氫鍵；＞；
（5）D的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，NaOH的電子式：，C與D形成的具有強氧化性的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；；
（6）S^2-的離子結構示意圖為：，故答案為：；
（7）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系、半徑比較、電子式、離子方程式的書寫等，難度中等，（7）中離子方程式書寫關鍵是確定氫氧化鋁與偏鋁酸鈉的關系，也可以用方程式進行過量計算解答．