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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是(　　)

①選用適當的催化劑　 ②提高裝置溫度 　③增大裝置的壓強　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】

要提高尾氣處理效果，需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉化為無害氣體，應從速率及平衡的角度分析。

①選用適當的催化劑，可以加快反應速率，但不影響轉化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果；故正確；

②提高裝置溫度，雖然能加快反應速率，但因該反應為放熱反應，會降低轉化率，故不正確；

③增大裝置的壓強，既加快反應速率，又提高轉化率，故正確；

④裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動，提高轉化率，故正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向0.1moLH2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2－)與溶液pH的關系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。已知常溫下，H2S在水中的電離常數Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列說法錯誤的是

A. 當溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L時，溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關系為：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常溫下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D. 當pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝的是

A.濃硝酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質或方法中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A.觀察顏色B.碳酸鈉溶液C.扇聞氣味D.紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，分子的空間結構為正四面體的是（ ）

A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用相關知識填空．

（1）標準狀況下11.2LNH3中含______個氨分子，含______mol氫原子．

（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是_______；所含的氧原子個數之比是______．

（3）4.8gCH4中所含氫原子數與______g水所含氫原子數相等．

（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為______．

（5）標況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等，則N2的質量是______．

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